Bentonit üzerinde ağır metal iyonlarının adsorbsiyonu

Abstract

V 'CİZET Bu çalışmada, adsorpsiyon yöntemiyle, ben tonit üzerinde Pb<II>, Cd<IÎ), Zn<II) ve CudD'nin sulu çözeltilerinden tutulması incelenmiştir. Adsorpsiyon üzerine» sı¬ caklık etkisini incelemek amacıyla 20*C, 35*C ve 50*C sıcaklıklarda, adsorpsiyon deneyleri yapılmış ve sıcaklık arttıkça ad sor ps iyonda azalma gözlenmiştir. Dört ağır metal için de maksimum adsorpsiyon SO'-C'da olup, bu değerler sırasıyla, Pbai) için % 8B,2, Cd < 11 > için % 71,1, Cu<II> için % 55,5 ve Zn<î I) için % 33,9'dur. Ağır metal iyonlarının adsorpsiyonla dengeye ulaşma hızları, Zn (11) > Cu(11) > Cd(ÎI) > Pbfll) sırasını izlemektedir. Adsorpsiyonun denge modellemesinde Pb <11), Cd <11), Cu(II)'nin Langmuir adsorpsiyon izotermine, ZnUÎ)'nin ise Freundlich adsorpsiyon izotermine uygunluk gösterdi§i bulunmuştur. Dinamik modelleme sonucu, ağır metal iyonlarının bentonit üzerinde adsorpsiyonunun, birinci mertebeden ter sinir bir reaksiyon olduğu bulunmuş ve adsorpsiyonla ilgili toplam hız sabiti k', adsorpsiyon hız sabiti, k», desorpsiyon hız sabiti, ka, denge sabiti, Ke, değerleri hesaplanmıştır. Termodinamik incelemelerden, standart serbest ener ji, A?0, standart entalpi, AH° ve standart entropi,AS° değerler i hesaplanmıştır.

VI SUMMARY Removal of Pb < 1 1 >, Cd (I I >, Zn(II) and Cu < 1 1 ) from equeous solutions by the adsorption onto ben ton ite has been investigated. In order to found out of the effect of temperature j, adsorption experiments has been conducted at £0'`-'C, 35 °C and at 50':'C. Maximum adsorption has been observed at £0*C for all metal ions and maximum adsorption for Pb<II> is % 82,2, for Cd(II) is % 71,1, for Cu U I > is % 55,5, for Zn<II) is % 33,9 respectively.Rate of attaining of equilibrium of the adsorption of metal ions, follows the order of Zn <I I > > Cu < I I ) > Cd(XI) > Pb(ZI). Equilibrium modelling of adsorption showed that the adsorption of Pb(II), Cd ( 1 1 ) and Cu(II) were fitted to Langmuir adsorption isoterm. While the adsorption of Zn(II) was fitted to Freundlich iso terms. Dynamic modelling of the adsorption shows that first order reversible kinetic model was hold for the adsorption process. Thus overall rate constant, k', adsorption rate constant, /:.%, desorption rate constant, ka, equilibrium constant, Kc, of the adsorption process was calculated. Standard free energy, AG*, standard enthalpy, A. H°` standard entropi, AS*, of the adsorption process was calculated from thermodynamic analysis.